Sistem Tabel Periodik Unsur

Sistem Tabel Periodik Unsur

Tabel periodik unsur adalah susunan unsur berdasarkan urutan bilangan ordinal dan kesamaan sifat dari unsur-unsur ini. Ini disebut sebagai “periodik” karena ada pola kesamaan dalam sifat elemen dalam array. Sistem periodik saat ini didasarkan pada sistem yang diterbitkan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869.
Tabel Periodik
teori atom
Struktur atom

Tabel elemen secara berkala

Tabel periodik Tabel periodik elemen modern
(Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Kimia: Sifat Molekuler Materi dan Perubahan (Edisi 5), New York: Bukit McGraw)
Apakah Anda memiliki PR yang tidak mengerti? Tanyakan kepada kami di forum StudioBelajar.com

Tabel periodik:

Setiap elemen terkandung dalam bidang yang berisi angka urut, simbol elemen, dan angka massa. Kotak disortir dari kiri ke kanan berdasarkan peningkatan nomor atom.
Kotak-kotak disusun untuk membentuk garis horizontal (titik) dan baris vertikal (grup). Setiap periode diberi nomor dari 1 hingga 7. Setiap grup diberi nomor dari 1 hingga 8 dengan huruf A atau B. Dalam sistem IUPAC yang baru, setiap grup diberi nomor dari 1 hingga 18, tanpa huruf A atau B. Elemen dalam grup sama di tabel periodik, propertinya sama.
Elemen-elemen Grup 1A-8A (Grup 1-2, 13-18) adalah elemen grup utama. Elemen-elemen Grup 1B-8B (Grup 3-12) adalah elemen logam transisi. Dua baris elemen di area bawah, yaitu lantanida dan aktinida, disebut secara internal sebagai elemen logam transisi.

Karakteristik elemen sistem periodik:

fitur logam

Karena sifat-sifatnya, unsur-unsurnya dapat diklasifikasikan menjadi logam, bukan logam dan metaloid. Elemen logam memiliki sifat: Panas yang baik dan konduktor listrik, dapat ditempa dan ulet, titik lebur yang relatif tinggi, cenderung melepaskan elektron ke elemen non-logam. Elemen non-logam memiliki sifat: panas dan non-konduktor listrik, tidak dapat dipalsukan dan cenderung mengambil elektron dari elemen logam. Unsur metaloid memiliki sifat seperti logam dan bukan logam. Sifat logam berkurang dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam tabel periodik unsur kecuali hidrogen. Pada “tangga” adalah elemen metaloid, yang membatasi elemen logam dan non-logam.
jari-jari atom

Jari-jari atom adalah setengah jarak antara dua inti dua atom logam yang sejajar atau dalam molekul diatomik. Dalam suatu kelompok, jari-jari atom cenderung meningkat dari atas ke bawah ketika selubung elektron meningkat. Dalam periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom cenderung lebih kecil seiring meningkatnya muatan nuklir yang efektif.
ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan elektron. Dalam suatu kelompok, energi ionisasi pertama dari atas ke bawah cenderung lebih kecil karena jarak dari nukleus ke elektron terluar meningkat, sehingga tarikan elektron terluar melalui nukleus berkurang. Dalam periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi pertama cenderung meningkat karena peningkatan muatan nuklir efektif, sehingga tarikan melalui inti meningkat.

sifat sifat-sifat ringkasan elemen tabel periodik dari sifat-sifat elemen tabel periodik: jari-jari atom, energi ionisasi dan sifat logam

Jari-jari ionik adalah jari-jari kation atau anion yang dihitung dari jarak antara dua kation nuklir dan anion dalam kristal ionik. Kation (ion bermuatan positif) dibentuk oleh pelepasan elektron dari kulit terluar atom netral, sehingga tolakan antar elektron berkurang, tarikan elektron melalui nukleus lebih kuat dan jari-jari kation lebih kecil daripada netralnya. atom. Anion (ion bermuatan negatif) dibentuk oleh penjebak elektron dalam atom netral, sehingga tolakan antar elektron meningkat dan jari-jari anion lebih besar dari atom netral. Dalam kelompok tabel periodik unsur-unsur, jari-jari ion yang bermuatan yang sama cenderung meningkat dari atas ke bawah ketika amplop elektron meningkat. Pada periode tersebut (spesies dengan jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama dengan O2, F, Na +, Mg2 +, dan Al3 + dengan 10 elektron), semakin besar biaya kation, semakin kecil jari-jari ionik. tetapi semakin besar biaya anion.

Sumber : https://rumus.co.id/tabel-periodik/

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *